1. (2017高一上·辽源期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．

现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题

1. （1） 用量筒量取该浓硫酸mL；
3. （2） 配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是；
5. （3） 配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　      　；
   

   A . 用量筒量取浓硫酸时俯视 B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 C . 量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 E . 容量瓶不干燥 F . 定容时，俯视容量瓶刻度线
7. （4） 现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．

   ①根据计算得知，所需NaOH的质量为g；

   ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．

   A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

   B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

   C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

   D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

   E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

   F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．