甲醇()是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：

1. (2023高一下·上海市期末) 甲醇( $\text{[math]}$ )是一种可再生能源，由 $\text{[math]}$ 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1）反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ 。
3. （2）反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ 0(填“<”或“>”)，在(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。
5. （3）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____。
  
  A . 混合气体的密度不再变化 B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶3∶1∶1
7. （4）对于反应Ⅰ，不同温度对 $\text{[math]}$ 的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____(双选)。
  
  A . 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率仍位于M B . 温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C . 使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率 D . M点时平衡常数比N点时平衡常数大
9. （5）若在1L密闭容器中充入3 mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为；该温度下，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(均保留3位有效数字)
11. （6）反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后， $\text{[math]}$ 的转化率随反应温度的变化如右图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由。