1. (2023高二下·杭州期末) 工业上可利用CO₂来制备清洁液体燃料甲醇，有关化学反应如下：

反应①：

反应②：

反应③：

请回答：

I．

1. （1） 。
3. （2） 反应①可通过反应②、反应③两个步骤实现，若反应②为慢反应、反应③为快反应，下列示意图能体现上述反应能量变化的是____填标号。

   A . B . C . D .
5. （3） 向恒温恒压0.1 MPa的密闭容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂、6 mol He选择合适催化剂按反应②进行，平衡时测得CO₂的转化率为20%，则该反应的用分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
7. （4） Ⅱ．在CFBR催化下反应①受到反应限度的限制、存在竞争性逆水煤气变换反应反应②和水诱导催化剂失活等影响，导致CO₂转化率和甲醇选择性都比较低。某科学团队研发一种具有反应、分离气态水的双功能的分子筛膜催化反应器CMR，提高CO₂加氢制备甲醇的效率。

   保持一定压强，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂ ， 只发生反应①②，不同反应模式下CO₂的平衡转化率和甲醇选择性的实验数据如下表所示。甲醇的选择性

   实验组	反应模式		压强/MPa	温度/℃	CO2转化率/%	CH3OH选择性/%
   ①	CFBR	3	5	250	25.6	61.3
   ②	CFBR	3	5	230	20.0	70.0
   ③	CFBR	3	3	260	21.9	67.3
   ④	CMR	3	3	260	36.1	100

   下列说法正确的是____。

   A . CFBR模式下，温度低有利于工业生产CH₃OH B . CFBR模式下，在原料气中掺入适量CO，可以提高CH₃OH的选择性 C . CMR模式下，适当增加压强，可以提高CO₂的平衡转化率 D . CMR模式下，温度越高则反应速率越快
9. （5） 由表中数据可知，CMR模式下CO₂的平衡转化率显著提高，结合反应分析原因。