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高中化学
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综合题
1.
(2023高二下·河池期末)
Cu
2
O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu
2
O等半导体材料制作 的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO
4
、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu2O。回答下列问题:
(1) Na、Cu等金属具有良好的导电性,从金属键的理论看,原因是
。
(2) 基态Cu原子的电子排布式为
,Cu 属于
区元素。
(3) Cu 可以形成一种离子化合物[Cu(NH
3
)
4
(H
2
O)
2
]SO
4
, 若要确定该物质是晶体还是非 晶体,最科学的方法是对它进行
实验,其阴离子的空间结构是
。加热该物质时,首先失去的是 H
2
O分子,原因是
(4) 抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的杂化轨道类型为
,1个抗坏血酸分子中含有
个手性碳原子。
(5) Cu₂O的晶胞结构如图2所示,图中表示Cu的是
(填“黑球”或“白球”),若该晶体的密度为ρg·cm⁻³, 晶胞参数为apm, 则阿伏加德罗常数N
A
=
(用含ρ和a的代数式表示)。
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