1. (2023九上·期末) 以FeSO₄溶液为原料制备铁红(Fe₂O₃)的一种方法如图一：

已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O= 2FeO(OH)↓+2H₂SO₄

1. （1） “沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

   ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有(填字母)。

   A.能与酸反应 B.能与碱反应

   C.不与FeO(OH)反应

   ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是。

3. （2） “过滤”后所得滤液中溶质一定有。对沉淀进行洗涤、干燥时，检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加(写化学式)溶液，若没有白色沉淀产生，表明已洗净。
5. （3） “煅烧”时生成Fe₂O₃的反应的化学方程式为。
7. （4） 图二表示其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe₂O₃质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe₂O₃质量分数较低，其原因是。 当煅烧温度达800 ℃时，继续升高温度，产品中Fe₂O₃质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是。