1. (2023·江夏模拟) 以某菱镁矿石（主要成分是MgCO₃ ， 含少量MnCO₃、SiO₂）取MgSO₄·7H₂O，流程如下：

已知：①“转化”时主要反应是：。

②MgSO₄·7H₂O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO₄·7H₂O样品中镁元素质量分数。

1. （1） “酸浸”时发生反应，写出其中一个化学反应方程式。
3. （2） “转化”时可以观察到的现象是。
5. （3） 硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：                                                                                                            

   温度/℃	-3.9-1.8	1.8-48.1	48.1-67.5	67.5-200
   析出晶体	MgSO4·12H2O	MgSO4·7H2O	MgSO4·6H2O	MgSO4·H2O等

   ①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO₄溶液已饱和）、、过滤、洗涤、低温干燥。

   ②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，循环使用的目的是提高原料利用率。节约资源和成本，减少污染。

   关于上述生产工艺流程，下列说法不正确的是。

   A．“酸浸”时，粉碎菱镁矿石和搅拌的目的是使其充分反应

   B．过滤所得滤渣中SiO₂和MnO₂均属于金属氧化物

   C．“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质是NaCl

   D．高于900℃后，硫酸镁部分分解，测得剩余固体中镁元素质量分数小于20%

7. （4） 若用100t菱镁矿石制得246tMgSO₄·7H₂O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO₃的质量分数。