1. (2023·鄂州模拟) 工业铁红的主要成分是Fe₂O₃ ， 还含有少量的FeO、Fe₃O₄。为了测定铁红中铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学在胡老师的指导下进行了如下实验，请你参与过程分析。

【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O。

【资料2】碱石灰为NaOH与CaO的混合物，可吸收CO₂和H₂O。

【问题讨论】用如图所示装置进行实验：

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1. （1） 草酸晶体在气体发生装置中分解，实验前应先 。
3. （2） 实验过程中A、C装置中分别加入足量的NaOH溶液和浓硫酸，确保了进入D中的气体是纯净、干燥的CO，那么实验过程中B装置中的现象应该是 。
5. （3） 写出D装置中主要成分发生反应的化学方程式 。
7. （4） 【数据分析与计算】

   称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。实验前后称得E装置增重7.92g，则此铁红样品中铁元素的质量分数是 。

9. （5） 【实验评价】

   反思：胡老师指出了【问题讨论】中实验装置存在一个明显缺陷 。