1. (2023·武鸣模拟) 在探究酸、碱、盐性质活动中，小揭同学向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，化学学霸小阳同学却不同意此观点。

1. （1） 【提出问题】在溶液中，NaHCO₃和NaOH不发生反应是真的吗？

   【猜想假设】小阳的猜想：NaHCO₃和NaOH在溶液中会发生反应；小空的猜想：NaHCO₃和NaOH在溶液中不会发生反应。

   小港认同小空的猜想，也同意小揭的观点，他们共同的依据是NaHCO₃和NaOH都含有相同阳离子，无法交换成分，不满足进行的条件。

3. （2） （下面是小阳同学带领其他同学通过查阅资料，设计实验来验证自己的猜想的过程）

   【查阅资料】

   可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子

   部分碱、盐的溶解性表（室温）

                                                                                                                                                              

   	OH-	Cl-
   Na+	溶	溶	溶	溶
   Ca2+	溶	溶	不	溶

   【进行实验】

                                                                                                                                                     

   实验编号	实验操作	实验现象
   ①	取少许NaHCO3溶液于试管中，滴入NaOH溶液	无明显现象
   ②	取少许NaHCO3溶液于试管中，滴入CaCl2溶液	？
   ③	将实验①、②两支试管中的溶液混合在一起	产生白色沉淀

   【解释与结论】

   实验②中实验现象“？”是，因为Na⁺、、Ca²⁺、Cl^-四种离子能共存于溶液中。

   分析实验结果，获得以下结论：

   a、实验③中生成的沉淀为（填化学式）；

   b、小阳的猜想成立，反应方程式为：。

5. （3） 【总结拓展】

   两种溶液混合，未能观察到明显现象发生化学反应（填“一定没有”或“不一定没有”）；

7. （4） 很多不能共存离子对都是阴阳离子不共存，如：H⁺+OH^-→（请补填符号，下同），Ag⁺+Cl^-→AgCl↓，而该实验却出现一个“怪胎”，即阴阴不共存：+OH^-→+H₂O，让人大开眼界。