当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用、为原料合成甲醇（）过程主要涉及以下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：

1. (2023高三上·河源) 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成甲醇（ $\text{[math]}$ ）过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）根据盖斯定律，反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ 。
3. （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ /Cu催化剂表面生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
  反应历程中反应速率最快一步的能垒（活化能）的 $\text{[math]}$ eV。并写出该历程的化学方程式。
5. （3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____（填字母）。
  
  A . 升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动 B . 加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热 C . 增大 $\text{[math]}$ 的浓度，有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 及时分离出 $\text{[math]}$ ，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大
7. （4）加压，甲醇产率将（填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将（填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）。
9. （5）加入新催化剂使1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ， $\text{[math]}$ 平衡转化率和甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的 $\text{[math]}$ 物质的量分数）与温度的变化趋势如图所示。
  ①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是（填“473K”“513K”或“553K”）。
  ②553K时，若反应后体系的总压为p ，反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ （列出计算式）。（ $\text{[math]}$ 为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。）

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