【查阅资料】①溶液呈碱性,是因为溶液中存在较多的OH-。②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32ˉ。③CaCl2溶液呈中性,Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一:H2O单独起作用,产生较多的OH- , 使溶液呈碱性。
猜想二:Na+与H2O作用,产生较多的OH- , 使溶液虽碱性。
猪想三:。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 向试管中加入少其的水,滴入2滴酚酞溶液 | 无明显变化 | 猜想一不成立 |
2 | 向试管中加入少量NaCl溶液,滴入2滴酚酞溶液 | 无明显变化 | 猜想二不成立 |
3 | ①向试管中加入少量Na2CO3溶液,滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 | ①溶液变红色 ②。 | 猜想三成立 |
【拓展与延伸】
结合任务二的所有信息和结论,运用初中化学所学知识,经过分析推理可得出:Na2CO3溶液中含有的阴离子是。(填离子符号)