1. (2023高一上·丰台期中) 氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。

1. （1） Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备
   下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

   甲 乙   丙

   下列说法中，不正确的是。

   a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^－

   b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na⁺和Cl^－中起到了至关重要的作用

   c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^－

   d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na⁺和Cl^－

3. （2） 某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：

   a.2Na + Cl₂ 2NaCl

   b．NaOH + HCl = NaCl + H₂O

   c．Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

   d．

   ① 反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为。

   ② 反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为。

   ③ 反应c中的原料Na₂O的物质类别是，请依据其类别通性，再列举2个能与Na₂O反应的其他物质（用化学式表示）、。

5. （3） Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备

   我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸。
   

   操作a的名称是，试剂2是。

7. （4） 溶液A中除Na⁺和Cl^－外，还存在的离子有。
9. （5） 沉淀B主要成分的化学式是。
11. （6） 用离子方程式表示盐酸的作用、。