1. (2023高二上·福州期中)

1. （1） I.25℃、101kPa时，使1.0 g乙烯与足量的氧气反应，生成CO₂和液态H₂O并放出50 KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为。
3. （2） 比较下列热化学方程式中ΔH的大小关系。

   CH₄ (g)＋2O₂ (g)=CO₂ (g)＋2H₂O (l)　ΔH₁

   CH₄ (g)＋2O₂ (g)=CO₂ (g)＋2H₂O (g)　ΔH₂

   则ΔH₁ΔH₂

5. （3） 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

   已知：C (s，石墨) + O₂ (g) = CO₂ (g) ΔH₁

   2H₂ (g) + O₂ (g ) = 2H₂O (l)   ΔH₂

   2C₂H₂ (g) + 5 O₂ (g ) = 4 CO₂ (g) ＋ 2 H₂O (1) ΔH₃

   则2C (s，石墨)+ H₂ (g)= C₂H₂ (g) 反应的ΔH的表达式为：ΔH =。

7. （4） II.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
   2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2 Mn²⁺+ 10CO₂↑ + 8H₂O。现用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

   组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
   I	2 mL	20	/
   II	2 mL	20	MnSO4固体
   III	2 mL	30	/
   IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

   如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。
9. （5） 对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。