1. (2023高二上·温州期中) 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.8×10-4	Ka=1.8×10-8	Ka=3×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

已知CO₂溶于水过程及其平衡常数可表示为：

CO₂(g) + H₂O(l)  H₂CO₃(aq)  ，  p(CO₂)表示CO₂的平衡压强。

1. （1） 天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因。
3. （2） 将CO₂通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为CO₂ + H₂O + ClO^-  HCO₃^- + HClO。写出该反应的平衡常数表达式：K =[用K₁、K_a1(H₂CO₃)和K_a(HClO)的式子表示]
5. （3） 下列方法中，可以使0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度增大的是____。

   A . 通入少量HCl气体 B . 加入少量冰醋酸 C . 加入少量醋酸钠固体 D . 加入少量水
7. （4） 常温下，同浓度的①HCOONa、②NaClO、③NaHCO₃、④Na₂CO₃这4种溶液中pH由大到小的顺序是(填编号)。
9. （5） 若取 pH、体积均相等的盐酸和HCOOH溶液，分别加水稀释 m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则 mn（填“>” “<” 或 “=”）。