1. (2023九上·霍邱期中) 小林探究H₂O₂分解生成氧气速率的影响因素，借助如图所示实验装置夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

	实验1	实验2
MnO2的质量/克	0.5	0.5
5%的H2O2的体积/毫升	40	40
水浴温度/℃	20	80

1. （1） 此实验探究对过氧化氢制取氧气速率的影容积为50毫升响。该实验检查装置气密性的方法是。
3. （2） 在两次实验中，可通过定量测定来比较H₂O₂分解反应速率的大小。
5. （3） 实验2中水浴温度控制在80℃时，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，实验中带火星木条未复燃的原因是。
7. （4） 实验结束后若要证明MnO₂是催化剂，还必须证明它MnO₂在反应前后质量和不变。
9. （5） 写出此反应的表达式。
11. （6） 小金通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5％的H₂O₂溶液，分别加入MnO₂、Fe₂O₃、CuO根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图（见下图）。观察该图回答问题：

    

    ①通过上图得出2条规律性结论：、。

    ②若实验所得曲线如图虚线所示，推测其中可能的原因。