1. (2023高一上·浙江期中) 钠的化合物在生产生活中应用广泛。

1. （1） （一）工业上，用NaCl溶液制备KClO₃ ， 转化途径如下：
   
   完成①中反应的总化学方程式： NaCl +  H₂O  NaClO₃ + 
3. （2） 转化②的反应类型为，该过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是。
5. （3） （二）叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化钠分解产生钠和氮气，钠在高温隔绝空气的条件下与Fe₂O₃反应生成白色化合物甲和单质乙。请回答下列问题：
   若产生40.32 L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g。
7. （4） 用双线桥法表示Na与Fe₂O₃反应的电子转移情况。
9. （5） 若化合物甲在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。
11. （6） 以下物质中，有可能作为安全气囊中Fe₂O₃替代品的是____。

    A . KCl B . KNO₃ C . Na₂S D . CuO
13. （7） 设计一个实验方案，探究化合物甲与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。