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  • 1. (2023九上·桐城期中) “空气中氧气含量测定”再探究:

    1. (1) 【回顾历史】
      1774年,法国化学家拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验,第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。

      人们沿着科学家的足迹,对反应物进行优化,分别用红磷、铜粉等进行实验,在不引入新的气态杂质的前提下,将氧气转化为固态的化合物,从而达到测定空气中氧气含量的目的。

      【重温教材】

      某同学分别用如下两种装置测定空气中氧气的含量,请回答有关问题。

      ①铜粉在空气中加热的文字表达式为,反应类型为:

      ②根据下表提供的实验数据,完成下表。

      硬质玻璃管中空气的体积

      反应前注射器中的空气体积

      反应后注射器中气体体积

      实验测得空气中氧气的体积分数

      44 mL

      36 mL

      24 mL

      ③装置一和装置二中气球的位置不同,(选填“装置一”或“装置二”)更合理,理由是

      ④若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%),可能的原因是(填字母)。

      A.加热时间太长                  
      B.铜粉太少

      C.推拉注射器次数太少            
      D.读数时气球内仍留有气体

    2. (2) 【创新实践】

      为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师采用红磷为反应物,利用传感器技术实时测定了实验装置(如图甲所示)内的气体压强、温度和氧气浓度,它们随时间的变化曲线如图乙所示。

      ①t2时打开止水夹,最终水面大约上升至集气瓶刻度(选填“1”“2”“3”或“4”)处。

      ②结合乙图曲线,AB段压强增大的原因是,BC段气体压强变化的原因是

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