1. (2023高二上·嘉兴期中) 某同学用的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。

1. （1） 选用图中仪器(填“A”或“B”)取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。

   

3. （2） 滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为mL。

   

5. （3） 滴定到达终点的现象是。
7. （4） 该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是。

   实验编号	待测盐酸的体积/mL	滴定前NaOH溶液的体积读数/mL	滴定后NaOH溶液的体积读数/mL
   1	25.00	0.98	27.70
   2	25.00	0.71	29.72
   3	25.00	0.64	27.42

9. （5） 以下操作会导致测定结果偏低的是(填序号)。

   ①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质

   ②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

   ③滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视

   ④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失

   ⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

11. （6） 常温下，若用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线(已知醋酸钠溶液显碱性)，如图所示：

    

    请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积ab(填“>”“<”或“=”)。