1. (2023九上·吴兴期中) 某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

①检查好装置气密性后，如图连接装置（除B、C外），并加入所需药品。②称量并记录B的质量（m₁）。（称量时注意封闭B的两端）③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟 ⑦称量并记录B的质量（m₂）（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

⑧计算

1. （1） 写出D装置中发生的化学反应方程式。干燥管C的作用是。
3. （2） 若所取样品的质量为12g，m₁为51.2g，m₂为55.6g，样品中碳酸钠的质量分数为（结果精确到0.1%）
5. （3） 步骤③中鼓气的目的是用除去CO₂的空气赶走装置中含CO₂的空气；步骤⑥中鼓气的目的是。
7. （4） 本实验若用稀盐酸代替稀硫酸将导致测得碳酸钠的质量分数（选填“偏大”“偏小”或“不变”），