1. (2023高三上·朝阳期中) 合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。

1. （1） 1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC₂₎与水蒸气反应制备氨：

   i．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN₂)；

   ii．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。

   写出反应ii化学方程式：。

3. （2） 20世纪初，以N₂和H₂为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：。

   ①N₂的化学性质稳定，即使在高温、高压下，N₂和H₂的化合反应仍然进行得十分缓慢。从分子结构角度解释原因：。

   ②压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数x(H₂)=0.75、x(N₂)=0.25进料(组成1)，反应达平衡时，x(NH₃₎与温度的计算结果。

   

   i．判断压强：p₁p₂₍填“>”或“<”)，简述理由：。

   ii．在p₁、x(NH₃)=0.20时，氮气的转化率为。

   iii．合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响NH₃的平衡含量。在p₁时，以物质的量分数x(H₂)=0.675、x(N₂)=0.225、x(Ar)=0.10进料(组成2)，反应达平衡时x(NH₃₎与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在上图中用虚线画出相应曲线。

5. （3） 我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。

     

   分析解释：与传统的催化合成氨(铁触媒、)相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是。