1. (2023高一上·呈贡期中) 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。

1. （1） 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠 ， 能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作(填“氧化剂”或“还原剂”)
3. （2） 可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

   ①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═X+NH₃↑，则生成物X的化学式为，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是

   ②从H₂O₂氧元素的化合价可推测，H₂O₂既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H₂O₂在某强酸性反应体系中的性质。

   实验I：探究H₂O₂的氧化性。

   向含5%H₂O₂的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式。

   实验Ⅱ：探究H₂O₂的还原性。

   向含5%H₂O₂的溶液中滴加酸性KMnO₄溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：

   O₂、、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。

   若该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂O₂ ， 则该反应的离子方程式为。

5. （3） 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO₂的性质，实验操作及现象如下表(已知遇淀粉变蓝)。

   实验	实验操作及现象或结果
   ①	取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
   ②	取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。
   ③	NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体

   通过上述实验可知，NaNO₂、KMnO₄、的氧化性由强到弱的顺序为。