1. (2023高二上·武汉期中) 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过测量反应前后体系温度变化计算测得。

1. （1） 盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，向其中滴加两滴酚酞溶液，用0.5000mol·L^-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。

   ①上述滴定操作用到的仪器有(填标号，下同)。

   

   ②该盐酸浓度为mol·L^-1。

   ③该实验到达滴定终点时的现象是。

   ④下列关于滴定的操作及分析，正确的是。

   A．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗，测量结果将偏高

   B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

   C．终点读数时如果俯视测量结果将偏高

   D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度

3. （2） 热量测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁ ， 则该过程放出的热量为J(为了计算方便，可近似认为实验所用的稀溶液的密度为1.0g·mL^-1 ， 比热容为4.18J·g^-1·℃^-1 ， 忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
5. （3） 借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO₄(aq)=FeSO(aq)+Cu(s)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响)。实验结果见下表。

   序号	反应试剂		体系温度/℃
   			反应前	反应后
   i	0.2mol·L-1CuSO4溶液100mL	1.20g铁粉	a	b
   ii		0.56g铁粉	a	c

   ①温度：bc(填“>”“<”或“=”)。

   ②△H=kJ·mol^-1(选择表中一组数据计算)。