1. (2023高三上·佳木斯期中) 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

1. （1） 在101kPa时，1.6gCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出89.0kJ的热量，CH₄的燃烧热为kJ·mol^-1 ， 写出CH₄燃烧热的热化学方程式：，89.6LCH₄(标况)完全燃烧(产物水为液态)后所产生的热量为kJ。
3. （2） 由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH=akJ·mol^-1

   化学键	H－H	N－H	N≡N
   键能(kJ·mol-1)	436	391	945

   试根据表中所列键能数据计算a的数值：。

5. （3） 已知：C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)    ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1①

   2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1②

   2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH₃=-2599kJ·mol^-1③

   根据盖斯定律，请写出25℃、101kPa时由C(石墨，s)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的热化学方程式：。

7. （4） 二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下三个反应：

   甲醇合成反应：

   ①CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)    ΔH₁=-90.1kJ·mol^-1

   水煤气变换反应：

   ②CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)    ΔH₃=-41.1kJ·mol^-1

   二甲醚合成反应：

   ③2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH₄=-24.5kJ·mol^-1

   由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：