1. (2023九上·雨花月考) 欧阳同学用“双氧水” $\text{[math]}$ 过氧化氢溶液 $\text{[math]}$ 清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。
【查阅资料】
$\text{[math]}$ 水泥块中含有的氯化铁、二氧化锰、碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。
$\text{[math]}$ 气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线 $\text{[math]}$ 如图 $\text{[math]}$ 。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。

（1）实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。
在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图 $\text{[math]}$ 装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，一段时间后，注射器 $\text{[math]}$ 能 $\text{[math]}$ 不能 $\text{[math]}$ 回到原来的位置，则表明气密性良好。

实验步骤	实验现象	实验结论
$\text{[math]}$ 向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条	木条不复燃	常温时过氧化氢溶液不分解
$\text{[math]}$ 向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条		氯化铁能加快过氧化氢的分解速率

（2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后不变。
经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂。

（3）实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。

将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，并用气压传感器采集数据：

实验序号	催化剂种类	催化剂质量 $\text{[math]}$	温度 $\text{[math]}$	过氧化氢浓度	曲线斜率
$\text{[math]}$	二氧化锰	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	氯化铁	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	碘化钾	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

由实验 $\text{[math]}$ 和可知 $\text{[math]}$ 填实验序号 $\text{[math]}$ ，在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快；由实验 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 比较可知，催化效果最好的是。

（4）小明认为：不采用气压传感器，还可用 $\text{[math]}$ 量筒、水槽、秒表等，通过测量，判断过氧化氢的分解速率。
（5）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有。 $\text{[math]}$ 填一种即可 $\text{[math]}$

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