1.
(2023高三上·石家庄期中)
已知H2M是二元弱酸，其电离常数Ka1=6×10-2 ， Ka2=6×10-5 ， CaM为难溶物，其Ksp(Ca M)=2.4×10-9 ， 现进行两组实验：
实验I：往20 mL 0.1 mol/L KHM溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L KOH溶液。
实验Ⅱ：往20 mL 0.1mol/L K2M溶液中滴加10 mL 0.1mol/L CaCl2溶液。
[溶液混合后的体积变化忽略不计]，下列说法正确的是（ ）
A . 实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B . 实验I中V(KOH)=10 m L时，存在c(M2－)>c(HM－)
C . 实验Ⅱ中无Ca M沉淀生成
D . 若实验Ⅱ中将V(CaCl2)改为80mL，则溶液中c(M2－)=4.0×10-8mol·L-1
