1. (2023九上·和平月考) 二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。

1. （1） Ⅰ．用高锰酸钾制备

   资料一：①

   ②K₂MnO₄易溶于水

   实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为，若想制得1.97gK₂MnO₄理论上需要KMnO₄g。

   将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO₂ ， 用稀硫酸而不用水浸取的原因是。

3. （2） Ⅱ．用硫酸锰制备

   电解MnSO₄溶液可制得活性MnO₂ ， 同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为。

5. （3）

   Ⅲ．用废锂电池制备

   资料二：

   用废锂电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO₂ ， 并进行锂资源回收，流程如下：

   

   请回答下列问题：

   “滤液”中除水外，主要成分一定还含有（填化学式）。
7. （4） 在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。若过滤速度较慢可能的因素有（答一条即可）
9. （5） MnO₂与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO₂：

   ①

   ②

   ③

   上述涉及元素化合价变化的反应有（填序号）。

   IV．软锰矿（主要含MnO₂的矿石）为原料制备，流程如图1：

   图1

11. （6）

    IV．软锰矿（主要含MnO₂的矿石）为原料制备，流程如图1：

    图1

    “酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有（写一条）。
13. （7） “沉锰”反应为 ， 加热温度不能过高的原因是。
15. （8） 在空气中“煅烧”MnCO₃会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图2所示。

    图2

    ①370﹣410℃发生主要反应为 ， 该基本反应类型是。②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO₂与KClO₃混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO₂质量减少的主要原因是。