1. (2024九上·靖宇期末) 某同学在常温下向饱和的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，发现溶液中出现了白色沉淀。同学们对这一异常现象产生了兴趣，为此他们进行了如下实验，请你一同参与并回答下列问题。

【提出问题】产生的白色沉淀是什么？

【查阅资料】

①常温下部分物质的溶解度：

物质名称	氢氧化钠	碳酸钠	碳酸氢钠
溶解度/g	109	21.5	9.6

②向饱和碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳可发生如下反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O＝2NaHCO₃。

③碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢钡易溶于水。

1. （1） 【提出猜想】

   猜想①：可能是碳酸钠

   猜想②：可能是碳酸氢钠

   猜想③：可能是

3. （2） 【设计实验】小明取适量白色沉淀于烧杯中，加入足量水充分溶解，形成溶液。向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察到 ，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，得出结论猜想③成立。写出加入氯化钡溶液时发生反应的化学方程式 。
5. （3） 【继续探究】沉淀物的产生与什么因素有关？

   向相同体积、不同浓度的NaOH溶液中分别通入等体积、过量的CO₂气体，观察到稀NaOH溶液不变浑浊，浓NaOH溶液变浑浊。得出沉淀物的产生与 有关。

   向相同体积、相同浓度的NaOH溶液中分别通入少量、过量的CO₂气体，观察到 ，说明沉淀物的产生与通入CO₂的量有关。

7. （4） 【拓展提升】向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂气体，也有白色沉淀生成，生成沉淀的原因是 。

   鉴别饱和碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可通过下列 （填字母序号）方法实现。

   A.滴加无色酚酞溶液

   B.通入足量的CO₂

   C.滴加稀盐酸