1. (2023九上·福建月考) 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

1. （1） (一)铁的广泛应用
   古代用木炭和铁矿石高温冶炼生铁，写出木炭和赤铁矿炼铁化学方程式。
3. （2） 农民伯伯用锄头锄地后保存不当容易生锈，请提出锄头使用后防锈的一种方法。
5. （3） 实验室用铁来回收贵重金属，把铁粉加入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后，溶液呈蓝色，则溶液中的阳离子一定有。(填离子符号)
7. （4） (二)制备还原性铁粉

   实验室利用FeSO₄溶液为原料制备还原性铁粉的流程如图：

   

   “干燥”时有少量FeCO₃发生下列转化：FeCO₃FeOOH+CO₂该转化的化学方程式为。

9. （5） “焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是。
11. （6） (三)测定还原性铁粉的组成

    制得的还原性铁粉中含有少量FeO和Fe₃C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验

    查阅资料：①Fe₃C+2H₂3Fe+CH₄。

    ②3CH₄+4Fe₂O₃8Fe+3CO₂+6H₂O。

    ③浓硫酸吸收H₂O，碱石灰吸收H₂O和CO₂ ， 不吸收CH₄。

    

    装配好实验装置后，先要检查装置气密性。

    加热前先通一段时间H₂的目的是。

13. （7） 实验开始时应先对处装置加热(填“A”或“C”)。
15. （8） 充分反应后，测得实验数据如表。

    表：装置B和E的质量变化

    装置	B	E
    反应前	200.00	200.00
    反应后	200.18	200.44

    ①样品中FeO的质量为。

    ②样品中单质铁的质量分数为。

17. （9） 装置F的作用是。

    反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH₄与Fe₂O₃反应生成的H₂O的质量，原因是。