1. (2024九上·鹿寨期末) 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO₂↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：

1. （1） 探究一：检验产物的成分

   提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？

   查阅资料：氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体；Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O。

   猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O。

   [设计实验]取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：，说明暗红色固体含有Cu₂O。
3. （2） 探究二：测定产物中Cu₂O的含量，原理：Cu₂O+H₂2Cu+H₂O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。

   装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是；

5. （3） 若不加装置e，实验结果会偏高，原因是；
7. （4） 点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是。

   ①打开K₂ ， 关闭K₁

   ②检查装置的气密性

   ③连接仪器

   ④关闭K₂ ， 打开K₁ ， 通氢气一段时间

9. （5） 还可通过测定反应前后装置（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。
11. （6） 小聪认为，探究一的方案也可以测定产物的成分，同学们补充进行了如下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体，当n＞（含m的代数式）时，可以得出产物含Cu₂O和Cu的结论。