1. (2024高二上·揭西期末) 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂ ， 工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂、3molH₂ ， 一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

1. （1） 写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。
3. （2） 在3min末，反应速率v(正)v(逆)(选填＞、＜或=)。
5. （3） 从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO₂)=。达到平衡时，H₂的转化率为。
7. （4） 下列措施可以加快反应速率的是____。

   A . 升高温度 B . 加入催化剂 C . 增大压强 D . 及时分离出CH₃OH
9. （5） 若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H₂)=0.45mol•L^-1•s^-1；乙：v(CO₂)=0.2mol•L^-1•s^-1；丙：v(CH₃OH)=6mol•L^-1•min^-1 ， 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。