1. (2024高一上·重庆市期末) 某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料来制取氧化铁。

请回答下列问题：

1. （1） 硫铁矿烧渣酸溶时，升高温度的原因是；步骤II的操作名称为。
3. （2） 检验步骤III反应后的溶液中金属阳离子的试剂是：。
5. （3） 步骤V中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe^2＋)为1.0×10^-5 mol/L，是判断所得FeCO₃中是否混有Fe(OH)₂(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由(已知K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17)。
7. （4） 步骤V的反应温度一般需要控制在35℃以下，其目的是；反应生成FeCO₃的离子反应方程式：。
9. （5） 欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取w g样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂ ， 充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称的残留固体为n g。该样品中Fe元素的质量分数为(用w、n的代数式表示)