1. (2024九上·南康期末) 为了探究金属的化学性质，某化学兴趣小组设计了以下实验。

1. （1）

   实验Ⅰ：探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序。（R为未知金属）

   【实验装置】

   

   【实验过程】

   如图1所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲烧杯中可观察到的现象是。乙烧杯中发生应的化学方程式为。
3. （2） 一段时间后，将烧杯中的铁丝替换为R进行实验，如图2所示。若甲、乙烧杯中R表面均有明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性由强到弱依次为。
5. （3） 实验Ⅱ：同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。

   【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？

   【猜想与假设】

   猜想一：可能与酸的浓度有关；

   猜想二：可能与有关；

7. （4） 猜想三：可能与金属的形状有关。

   【进行实验】用图3所示装置进行四组实验。

   

   实验 编号	盐酸的浓度 （均取20mL）	金属（均取2g）	金属的形状	收集50mL氢气 所需时间/s
   ①	10%	铝	粉状	70
   ②	10%	铁	片状	120
   ③	10%	铝	片状	112
   ④	20%	铁	片状	110

   检查图3装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到，则表示装置气密性良好。

9. （5） 要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验是（填序号，双选）。
11. （6） 实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（v）与反应时间（t）的关系如图4所示。在t₂-t₃时间段内，反应速率逐渐减慢的主要原因是。