1. (2024九上·香洲期末) 【科学探究】

铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。

【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO₄)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO₄]，其溶液呈绿色。

【提出猜想】

1. （1） 三种金属的活动性强弱为：

   猜想一：Cr>Fe>Cu

   猜想二：Fe>Cr>Cu

   猜想三：。

3. （2） 【实验探究】

   步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。

   步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。

   实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
   ①	将铁片放入稀硫酸	铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为色	猜想成立
   ②	将铬片放入稀硫酸	铬片表面产生气泡较快，溶液逐渐变为色
   ③	将铜片放入稀硫酸	无明显现象

5. （3） 【分析解释】

   请写出铬与稀硫酸反应生成CrSO₄的化学方程式：。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是：，反应的化学方程式为：4CrSO₄+O₂+2X=4Cr(OH)SO₄ ， 其中X的化学式为。

7. （4） 【反思评价】

   实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。