1. (2024高一上·辽宁期末) 某实验小组配制100mL0.1mol·L^－1的KMnO₄溶液并探究其与Na的反应。

1. （1） I．配制100mL0.1mol·L^－1的KMnO₄溶液需要用托盘天平称量gKMnO₄ ， 实验中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。
3. （2） 下列操作会导致配制的溶液的物质的量浓度偏大的是（填标号）。

   a．砝码生锈

   b．溶解时有液体溅出

   c．定容时俯视刻度线

   d．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

5. （3） II．取适量0.1mol·L^－1的KMnO₄溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色。

   实验室中，钠单质保存在煤油中以隔绝空气和水，钠与水反应的化学方程式为。

7. （4） 关于钠与盐溶液反应的过程，通常认为是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液中的盐发生反应。对于钠与KMnO₄溶液反应后溶液变为浅绿色的原因，同学们提出了如下两种猜想：

   猜想1：生成的H₂使KMnO₄溶液变为浅绿色。

   猜想2：生成的NaOH使KMnO₄溶液变为浅绿色。

   甲同学设计如图装置进行实验。

   

   ①实验过程中观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色，证明猜想1错误。

   ②乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是随着反应进行，圆底烧瓶内的温度会升高，干扰实验。为了排除温度对实验的干扰，可以进行的改进措施有。

   ③丙同学取适量0.1mol·L^－1的KMnO₄溶液于试管中，滴加NaOH溶液，发现溶液变为浅绿色（浅绿色为溶液中的颜色）并有气泡产生，证明猜想2正确，该反应的离子方程式为。