1. (2024高二上·沈阳期末) Ⅰ.工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

1. （1） 在C和O2的反应体系中：

   反应1：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H₁=-394kJ/mol

   反应2：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  △H₂=-566kJ/mol

   反应3：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H₃

   ①设y=△H-T△S，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是。

   

   ②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO₂的物质的量之比(填标号)。

   A.不变        B.增大        C.减小        D.无法判断

3. （2） 水煤气反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H=+131kJ/mol。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。
5. （3） 一氧化碳变换反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=-41 kJ/mol。

   ①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H₂O)=0.25MPa、p(CO₂)=0.75MPa和p(H₂)=0.75MPa，则用分压表示反应的平衡常数K的数值为。

   ②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。

7. （4） Ⅱ.在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：

   反应1：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H₁<0

   反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)  △H₂>0

   将1molCO₂和3molH₂的混合气体充入体积为VL的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率产物选择性的关系如图2所示，CO₂平衡转化率随压强变化如图3所示。

   CH₃OH选择性=

   

   ①240℃该反应达到平衡时，产生的CH₃OH的物质的量为。

   ②如图3所示，温度为T₁℃时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因：。