1. (2024九上·镇安县期末) 实验探究能够从实际的实验来总结和探究一般规律。请完成下列两个实验探究。

【探究一】空气中氧气含量的再测定

如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。玻璃管中装的是细铜丝。（已知：铜+氧气氧化铜；氧化铜常温下是固体）

1. （1） 若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的。
3. （2） 不同的同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL，你认为可能的原因是、。
5. （3） 该实验不能将铜丝换成木炭的原因是。
7. （4） 【探究二】实验室制取二氧化碳药品的选择

   某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。该小组猜测，是否硫酸的浓度会对实验效果造成影响？他们试图选择出合适浓度的硫酸。

   【实验】选择合适浓度的硫酸

   操作：在28℃时，分别向五支各盛有等量大理石的试管中加入等体积硫酸，15分钟内生成气体的体积见下表：

   试管编号	1	2	3	4	5
   硫酸浓度（%）	15	20	25	30	35
   气体体积（mL）	35	47	55	51	42

   请回答：

   稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为%。

9. （5） 除选用合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加操作，更有利于气体的制备。
11. （6） 大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙（CaSO₄）、水和二氧化碳，试写出反应的化学表达式。
13. （7） 提出猜想：请写出另一种你认为可能影响反应速率的因素。