1. (2024九上·安岳期末) 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和水蒸气。

Ⅰ.某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。

查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物，具有吸水性，能干燥气体。回答下列问题：

1. （1） A瓶中澄清石灰水变浑浊，证明半水煤气中含有CO₂ ， 该反应的化学方程式是。
3. （2） 证明半水煤气中含有CO的现象是。
5. （3） Ⅱ.半水煤气经过如图1所示步骤转化为合成氨的原料。

   

   在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如图2所示：

   ①该反应的化学方程式为。

   ②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是(填字母序号)。

   A．不加入铜，该反应就不能进行

   B．铜可以作为任何化学反应的催化剂

   C．加入铜的目的是为了提高该反应的速率

7. （4） Ⅲ.工业上用氮气合成氨气(NH₃)，用氨气生产硝酸，相关反应如下：

   ①N₂+3H₂2NH₃②4NH₃+5O₂ 4X+6H₂O

   ③2NO+O₂=2NO₂④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

   反应②中X的化学式为。

9. （5） 反应④中化合价既有升高又有降低的元素元素。