1. (2024·梅州模拟) 用下列实验探究镁的性质。 

1. （1） 实验一：将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。
   生成白色固体的反应符号表达式为。
3. （2） 针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N₂反应生成淡黄色的氮化镁固体。

   将1.44g镁在N₂中充分燃烧，生成淡黄色固体2.00g。氮化镁的化学式为。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是。

5. （3） 实验二：2.4g镁条与足量稀盐酸的反应，充分反应后，将所得溶液蒸发，实验装置如下图所示。 

     

   实验甲中看见大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验听到尖锐的爆鸣声，则该气体为。

7. （4） 将实验甲得到的溶液进行实验乙，若得到固体为MgCl₂ ， 该固体质量是g ， 实验甲中反应的符号表达式为。
9. （5） 拓展延伸：在实验乙将溶液蒸干的过程中MgCl₂会转变为MgO，蒸干后得到固体为MgCl₂和MgO的混合物6.75g，该混合物中MgCl₂和MgO的质量之比为。