1. (2024·四平模拟) 盐酸是工业上一种重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对盐酸的制法、化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了项目探究之旅。

1. （1） 项目一  盐酸的工业制法——燃烧法

   【查阅资料】第一步：将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气。

   第二步：在反应器中将氢气和氯气点燃制得氯化氢气体。

   第三步：气体冷却后用冷水吸收得到盐酸。

   根据资料内容，写出第二步反应的化学方程式；
3. （2） 项目二  盐酸的化学性质——与金属氧化物反应

   实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应

   实验操作	实验现象	实验结论
   取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸		稀盐酸能和Fe2O3反应

5. （3） 实验二：探究稀盐酸中哪一种粒子与Fe₂O₃发生了反应

   实验操作	实验现象
   ①取少量Fe2O3于试管中，加入2mL蒸馏水	无明显现象
   ②取少量Fe2O3于试管中，加入2mL	无明显现象

7. （4） 【实验结论】

   根据上述实验得出结论：。

9. （5） 项目三   盐酸的用途

   金属除锈

   【提出问题】酸可用于金属除锈，那么影响铁锈与酸反应速率的因素有哪些？

   【实验探究】小组同学利用等体积几种不同的酸溶液和质量、颗粒大小相同的铁锈粉末进行除锈实验，记录铁锈粉末完全溶解所需时间，数据如表。

   序号		溶质质量分数	温度/℃	时间/ min
   ①	磷酸	3%	25	15
   ②	盐酸	3%	25	12

   【实验结论】

   根据实验①、②，对比分析可得出的结论是；

11. （6） 【反思提升】

    温度也能影响酸与金属氧化物的反应速率，温度越高，反应速率越快。请根据上述实验方法，选择实验药品，设计实验方案验证温度对其反应速率的影响：。