1. (2024·重庆市模拟) 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    

1. （1） 实验室用图1装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)

   ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：。

   ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：。

   ③当停止通入SO₂熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：。

   ④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示，不用化简)。

3. （2） 某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
   

   ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。

   ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。

   方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉

   淀生成。

   方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

   方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

   上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”、或“Ⅲ”)；

   试管b发生反应的离子方程式：。

   ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

   c(Na⁺)=用含硫微粒浓度的代数式表示)。