1. (2024九下·高州月考) 在学习完金属冶炼一课后，某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，实验结束后，同学们对反应后硬质玻璃管内的黑色粉末成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了以下探究活动。

【交流讨论】

1. （1） 实验室进行一氧化碳还原氧化铁实验时，玻璃管中发生反应化学方程式为。
3. （2） 该实验装置尾部气球的作用是。
5. （3） 【查阅资料】①铁及其氧化物中，Fe₃O₄、FeO、Fe均为黑色粉末，Fe₃O₄和Fe能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。②已知反应 ， FeCl₃溶液呈黄色。③KSCN溶液与三价铁盐溶液反应生成血红色溶液；亚铁盐溶液和稀盐酸与KSCN溶液混合无现象。

   【提出问题】硬质玻璃管内黑色粉末除了Fe粉外还含哪些物质？

   【作出猜想】

   猜想1：FeO；猜想2：；猜想3：FeO、Fe₃O₄

7. （4） 【进行实验】

   步骤	实验操作	实验现象	结论
   ①	取少量反应后的黑色粉末，用磁铁吸引		黑色粉末中含有FeO
   ②	将黑色粉末加入足量稀盐酸中，向实验后的溶液中滴加几滴KSCN溶液	黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色	黑色粉末中含有铁粉和

   产生气泡的化学方程式为。

9. （5） 【实验结论】

   由上述实验现象，得出猜想正确。

11. （6） 【拓展与思考】

    查阅资料得知，一氧化碳还原氧化铁的固体生成物与温度的关系如下：

    温度	400~500℃	600~680℃	700~800℃
    生成物	Fe3O4	FeO	Fe

    为了提高铁的产率，应控制的温度范围是。