1. (2024九下·长沙月考) 某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》中的资料卡片石笋和钟乳石的形成时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： ， 联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙： ， 对长时间向碱溶液中通入CO₂反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。

【提出问题】

一定量CO₂与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么

1. （1） 【查阅资料】
   ①通入少量CO₂反应的化学方程式为：。 

   ②通入过量CO₂ ， 反应的化学方程式为：。 

   ③碳酸氢盐都是可溶于水的BaCO₃难溶于水。

   ④碳酸氢钠溶液呈碱性。

3. （2） 【提出猜想】

   猜想一：溶质为NaOH和Na₂CO₃；

   猜想二：溶质为Na₂CO₃； 

   猜想三：溶质为（填化学式）；

   猜想四：溶质为NaHCO₃。

5. （3） 【设计实验】

   按步骤完成实验并记录。

   实验步骤	实验现象	实验结论
   用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上	pH=9	该溶液显碱性
   取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液	有 生成	猜想四不成立
   取步骤中的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想一和二不成立

7. （4） 【得出结论】

   猜想三成立． 

   【讨论交流】

   有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要（填“需要”或“不需要”）。

   同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时： ， 纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO₃灭火的反应原理与之相似。

9. （5） 【反思应用】

   同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：。