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  • 1. (2024·青浦模拟)

    1. (1) Ⅰ.NH3可用于处理有害气体氮氧化物(NOx),将NOx还原成N2和H2O。涉及主要反应的热化学方程式为4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) ∆H = -1626kJ·mol-1

      已知:该反应焓变和熵变受温度影响很小,可视为常数。200℃时,该反应____自发进行。

      A . B . 不能 C . 缺少条件,无法判断
    2. (2) 在恒温恒容条件下,以下表述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是____。
      A . 2v(NH3) = 3v(H2O) B . 气体的平均相对分子质量不再变化 C . 气体的密度不再变化 D . N2和H2O的物质的量之比2:3
    3. (3) 相同反应时间内,不同温度、不同氨氮比()条件下NO的转化率如图所示。

       

      ①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是

      ②B点(填“是”或“否”)达到化学平衡状态,理由是

    4. (4) Ⅱ.NH3还可用做燃料。下表是氨气和氢气能源的部分性质:


      状态

      热值(kJ/g)

      沸点(℃)

      密度(kg/L)

      液态能量密度(MJ/L)

      氨气

      18.6

      -33

      0.6820

      12.7

      氢气

      120

      -253

      0.0708

      8.5

      氮元素燃烧后生成的稳定产物为N2。请书写NH3燃烧的热化学方程式

    5. (5) 结合表中数据分析,相较于氢气,氨气作为燃料优点是
    6. (6) 在理想条件下,氨气完全燃烧的产物为氮气和水,但在实际燃烧过程中会产生污染环境的有毒气体,请写出一个涉及的化学方程式

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