1. (2024·青浦模拟) 可用如下装置在实验室制取硫氰化钾。(部分夹持装置已省略)

实验步骤如下：

1. （1） Ⅰ.制备NH₄SCN溶液：CS₂＋2NH₃NH₄SCN＋H₂S，NH₃不溶于CS₂。

   连接仪器后，装入药品前，应进行的操作是。

3. （2） 装置A的作用是产生氨气，从安全性和成本角度，试管内的药品是____。

   A . 氯化铵 B . 氢氧化钙和氯化铵 C . 硝酸铵 D . 氢氧化钠和氯化铵
5. （3） 实验开始时打开K₁ ， 加热装置A同时向D中倒入热水，缓慢地向装置D中充入气体。D装置中三颈烧瓶内盛放有一定量的CS₂、水和催化剂。D中水浴加热的优点有。
7. （4） 下列说法不正确的是____。

   A . 碱石灰的作用是干燥氨气 B . 可通过观察C中气泡来判断产生氨气的快慢 C . 装置E中的试剂是用来吸收过量的氨气 D . 装置E可起到防止倒吸的作用
9. （5） Ⅱ.制备KSCN。

   移去装置A处的酒精灯，关闭K₁ ， 打开K₂ ， 利用分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是。用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用是。

11. （6） 制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩，冷却结晶，，，，得到硫氰化钾晶体。
13. （7） Ⅲ.测定KSCN的含量。

    称取10.00g样品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO₃标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN^-＋Ag⁺=AgSCN↓。

    滴定管读数时，平视观察的位置为。

15. （8） 判断达到滴定终点的方法是。
17. （9） 样品中KSCN的质量分数为。(KSCN的摩尔质量为97g·mol^-1)