1. (2024九下·张北开学考) 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。

1. （1） 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是。
3. （2） 【查阅资料】CaCl₂溶液显中性

   【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

   【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

   猜想Ⅰ：只有CaCl₂；

   猜想Ⅱ：有；

   猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca(OH)₂；

   猜想Ⅳ：有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂

   乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是。

5. （3） 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

   实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
   实验操作
   实验现象		产生白色沉淀	产生白色沉淀
   实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

7. （4） 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

   【评价反思】丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)₂ ， 请你帮助他们说明原因。

9. （5） 在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。