1. (2024·华蓥模拟) 酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因和成分展开了项目式学习。

任务一：分析酸雨的成因

【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是指pH<5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。

1. （1） 【收集证据】同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计（测量pH的仪器）每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下：

   测定时间	15：05	15：10	15：15	15：20	15：25	15：30
   雨水的pH	4.95	4.95	4.94	4.88	4.86	4.85

   【小组交流】

   ①正常雨水显酸性的原因是。（用化学方程式表示）

   ②在上述测定期间，雨水的酸性（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。

3. （2） 任务二：探究酸雨的成分

   【查阅资料】当地的酸雨主要含有颗粒物，Na⁺、K⁺、NH₄⁺、H⁺和SO₄^2-以及少量的NO₃^-等。

   【实验计划】验证酸雨中含有NH₄⁺和SO₄^2-。

   【进行实验】同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，按如图所示完成下列实验。

   方案	实验操作	实验现象	实验结论
   1	向A试管中滴加几滴BaCl2溶液	。	含有SO42-
   2	向B试管中滴加足量浓NaOH溶液，加热	有氨味	含有NH4+

5. （3） 【反思评价】

   方案1中的实验现象是，结合方案2，方案1中发生反应的化学方程式为。

7. （4） 小高提出：若用足量浓代替BaCl₂溶液和浓NaOH溶液，加热，只需进行一次实验即可得出最终结论，这一建议得到了其他同学的一致认可。