1. (2024·宝鸡模拟) 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题：

1. （1） 铁元素在元素周期表第四周期第列，属于区元素，基态铁原子M层的电子排布式为。
3. （2） 铁形成的常见离子有Fe²⁺和Fe³⁺ ， Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺ ， 请利用核外电子排布的相关原理解释其原因。
5. （3） 检验 Fe²⁺是否被氧化为Fe³⁺的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的生成。

   ①中Fe³⁺的杂化轨道类型为(填字母)。

   A．    B．    C．    D．

   ②配体SCN^-和H₂O的键角大小：SCN^- H₂O (填“<”“>”或“=”。用杂化轨道理论解释，其原因为。

   ③SCN^-中所有原子均满足最外层8电子结构。写出SCN^-的电子式。

7. （4） 铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿x轴与z轴的投影图分别如图b和图c所示。

   

   ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的相对位置，称作原子坐标。如1号原子的坐标为 ， 2号原子的坐标为 ， 则3号Fe原子的坐标为。

   ②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则晶体的密度为 g∙cm^-3 (列出计算表达式)。