1. (2024高一下·重庆市开学考) 高纯MnCO₃在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ， 还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO₂＋C2MnO＋CO₂↑。

可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.1
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	10.1

根据要求回答下列问题：

1. （1） 在实验室进行步骤A，混合物应放在中加热；步骤C中的滤渣为。
3. （2） 步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. （3） 步骤E中调节pH的范围为，其目的是。
7. （4） 步骤G，温度控制在35℃以下的原因是，若Mn^2＋恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为2.2×10^－6mol/L，则K_sp(MnCO₃)＝。
9. （5） 生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是。
11. （6） 现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO₃完全转化为[Mn(PO₄)₂]^3－(其中完全转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应＋＝N₂↑＋2H₂O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L^－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO₄)₂]^3－＋Fe^2＋＝Mn^2＋＋Fe^3＋＋2；用5.00mL0.500mol·L^－1酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe^2＋。

    ①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe^2＋反应的离子方程为。

    ②试样中锰元素的质量分数为。