1. (2024·奉贤模拟) 氢氧化钠是非常重要的工业原料。

1. （1） 工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。

   

   ①II中加过量NaOH的目的是。

   ②写出III中发生反应的方程式。

   ③滤液D中溶质的成分是。

   ④请写出V的完整操作。

3. （2） 某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。

   实验过程	实验现象
   步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。	实验过程中溶液颜色变化情况为；温度计示数(选填“变大”“变小”或“不变”)
   步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。	蒸发皿中有白色固体析出。

   ①上述实验中，步骤(选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。

   ②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验：

   第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解；

   第2步；在室温下测得溶液的pH＞7；

   根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。

   小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整。