浓硫酸具有很强的氧化性，锌与浓硫酸发生的反应原理为：Zn+2H2SO4(浓)= 由于该反应有水生成，以及硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变稀，然后锌继续与稀硫酸反应又置换出氢气。现将13gZn放入一定量的浓硫酸中，一定条件下恰好完全反应，

当前位置：初中化学 / 单选题

1. (2024·市中区模拟) 浓硫酸具有很强的氧化性，锌与浓硫酸发生的反应原理为：Zn+2H₂SO₄(浓)= $\text{[math]}$ 由于该反应有水生成，以及硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变稀，然后锌继续与稀硫酸反应又置换出氢气。现将13gZn放入一定量的浓硫酸中，一定条件下恰好完全反应，生成6.6g的气体，则下列说法正确的是（）

A . 生成SO₂的质量为6.6g B . 与浓硫酸和稀硫酸反应分别消耗锌的质量比是1 ：2 C . 锌与浓硫酸的反应属于置换反应 D . 恰好完全反应时，共消耗浓硫酸中溶质的质量为29.4g

微信扫码预览、分享更方便