1. (2017·姑苏模拟) 黄铁矿（主要成分为FeS₂ ， 杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。

【查阅资料】 ①4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂

②Na₂SO₃+H₂O₂＝Na₂SO₄+H₂O

【实验探究】

Ⅰ. 称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】

1. （1） Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是。
3. （2） Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是。
5. （3） 【含量测定】

   计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数。（请写出计算过程）

7. （4） 【交流反思】

   如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

9. （5） Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入，说明已洗涤干净。
11. （6） 【拓展应用】

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

    

    
    

    接触室中发生反应的化学方程式为。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途。

13. （7） 依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是             （填字母）。

    A . 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B . 催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量 C . 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D . 吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式